氧化物的氧化性的比较有非常多种：①可以参考化学方程式判断；②可以参考元素周期表判断；③可以参考元素酸碱性强弱比较；④可以参考原电池的电极反应判断，两种不一样的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>正极金属。
氧化物的氧化性强弱的对比
有的不非常活泼的金属与氧结合成的氧化物，在化学反应中容易失去氧，表现出氧化性。Ag2O＞HgO＞CuO＞PbO＞SnO2＞Fe2O3＞ZnO＞AⅠ2O3。
有的非金属氧化物在化学反应中也易失去氧，电负性越小的非金属与氧结合成的氧化物，在化学反应中越容易失去氧，氧化性也越强。
氧化物是什么
氧化物是化合物（当然也肯定是纯净物）。其构成中只含两种元素，其中一种肯定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；若另一种不为金属元素，则称之为非金属氧化物。
广义上的氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，如二氧化碳（CO2）、氧化钙（CaO）、一氧化碳（CO）等。但氧与电负性更大的氟结合形成的化合物则一般称为氟化物而不是氧化物。
氧化性的意思是
处于高价态的物质一般具备氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2；部分高价金属：Fe，MnO4等等。处于底价态的物质一般具备还原性（如：部分金属单质（中学阶段觉得金属单质只具备还原性，事实上负价金属很容易见到），部分非金属阴离子：Br，I等等。处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性（如：四价硫）。
为何氧化物比氧化产物的氧化性强
氧化产物肯定比氧化剂的氧化性弱是错的。
氧化剂是具备氧化性，氧化物一般不具备氧化性。此缘由与物质的电极电势有关任何一种物质都有趋于稳定的性质所以当两者（氧化剂，还原剂）反应则他们的电极电势都会趋于0伏（氧化剂的电极电势被削弱，还原剂的电极电势被增高）而氧化剂与还原剂电极电势差越弱则反应强度越弱。
由于氧化产物，还原产物的电极电势的绝对值已被削弱所以相对应它们的氧化性，还原性也会减少，自然也就会相对应比氧化剂的氧化性，还原剂的还原性弱即氧化剂的氧化性强于氧化产物。